miércoles, 14 de septiembre de 2011

HIDROCARBUROS


a)Hidrocarburos: son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno.
CLASIFICACIÓN:
Los hidrocarburos alifiticos, los cuales se subdividen en: alcanos, alquelos, alquilos, y alfaticos ciclicos.
Los hidrocarburos aromáticos,conocidos como bencénicos.

b) La fuente natural de las sustancias es el lugar o material del cual se extrae.
La fuente natural de hidrocarburos es el petróleo.


c)El petróleo está formado principalmente por hidrocarburos, que son compuestos de hidrógeno y carbono, en su mayoría parafinas, naftenos y aromáticos. Junto con cantidades variables de derivados saturados homólogos del metano (CH4). Su fórmula general es CnH2n+2.
Las diferencias entre unos y otros se deben, a las distintas proporciones de las diferentes fracciones de hidrocarburos, y a la variación en la concentración de azufre, nitrógeno y metales. 
La teoría mas aceptada sobre el origen del petroleo es la orgánica:
la descomposición de restos de animales y algas microscópicas acumuladas en el fondo de las lagunas y ríos sometidas durante muchos millones de años a grandes presiones y altas temperaturas, junto con la acción de bacterias anaerobias (es decir, que viven en ausencia de aire) provocan la formación del petróleo.


d)  La organización de Países Exportadores de Petróleo (OPEP) es una organización intergubernamental, con sede en Viena, fundada por países productores de petróleo y gas. Creada como respuesta a la baja de precio oficial del petróleo acordada unilateralmente por las grandes compañías distribuidoras en agosto de 1960

e) Se entiende como desarrollo sustentable al desarrollo económico y social que permite hacer frente a las necesidades del presente sin poner en peligro la capacidad de las futuras generaciones para satisfacer sus propias necesidades.
Consumir petróleo no es sustentable ya que no se conoce ningún sistema para crear petróleo, a pesar de que el petróleo tiene fecha de caducidad, en la actualidad la dependencia del petróleo es total en prácticamente todos los países del mundo.


f) El efecto invernadero es un fenómeno atmosférico natural que permite mantener la temperatura del planeta, al retener parte de la energía proveniente del sol. El aumento de la concentración de dióxido de carbono (CO2)proviene del uso de combustibles fósiles y esto ha provocado la intensificación del fenómeno y el consecuente aumento de la temperatura global, el derretimientos de los hielos polares y el aumento del nivel de los océano.




g) El monóxido de carbono (CO) es un gas venenoso y asfixiante que no se puede ver ni oler. Este gas invisible se produce cuando queman materiales combustibles como gasolina,queroseno, carbón, petroleo o madera. Los tubos de escape de los coches también despiden esa sustancia.
Al inhalar este gas invisible el corazón tiene que trabajar más duro para bombear sangre y oxigeno al cuerpo.
El CO también produce efectos como somnolencia, fatiga, falta de concentración, falta de respiración, mareos, nauseas, dolor de cabeza taquicardia y sensación de asfixia.


h) En 1859, Eduvili Draque perforo el primer pozo con el propósito específico de producir petróleo, con el fin de producir cantidades industriales de kerosín para la iluminación.


i) El asfalto, carbón, combustible, alkitran aromático, tolueno(se usa como disolvente en la fabricación de pinturas), fabricación de guantes médicos y Dentífrico.




j) Los medios de transporte no funcionarían y algunos alimentos no llegarían a sus destinos, así comenzaría a haber escasees de alimentos en las ciudades.
Las zonas donde se use energía eléctrica que funcione a base del petróleo se quedarían sin luz. Los hospitales comenzarían a estar en mal estado y faltarían suministros para trabajar, como guantes de Látex,jeringas...
Los automóviles tendrían que usar combustibles alternativos como por ejemplo en Brasil que usaban el etanol como combustible y autos eléctricos.




l) Propuestas para demorar el agotamiento del petróleo.
-Usar como combustible etanol
-Usar energías alternativas
-Disminuir el consumo de cosas hechas a base del petróleo
-Que se utilice mas la energía solar, hidráulica, heolica.
-Tener consciencia del efecto de los residuos
-Tener consciencia del efecto de los residuos (reciclaje)

lunes, 22 de agosto de 2011

Actividad 4C El etanol como combustible..

El etanol como combustible tiene varias ventajas: ES LIMPIO porque al usarse en trasportes ayuda a descontaminar nuestras ciudades y a reducir los gases causantes del efecto invernadero,y es RENOVABLE ya que es un compuesto químico obtenido a partir de la fermentación de los azucares (http://es.wikipedia.org/wiki/Etanol_(combustible)#Fuentes_y_proceso_de_fabricaci.C3.B3nDesde la antigüedad se obtiene el etanol por fermentación anaeróbica de azúcares con levadura en solución acuosa y posterior destilaciónEl etanol también es producido por la fermentación de granos tales como: trigo, cebada, maíz, madera o por residuos forestales, AYUDA A REDUCIR LAS EMISIONES DE  CO2: aunque el dióxido de carbono es liberado cuando se quema el etanol, éste es reciclado dentro de tejido orgánico durante el desarrollo de la planta; de hecho, el uso del etanol en la gasolina puede resultar en una reducción neta de los niveles de dióxido de carbono atmosférico.
Y por ultimo PERMITE LA RESERVA DE COMBUSTIBLES FÓSILES, porque al ser  un recurso renovable se le da mucha mas  utilidad que a los demás combustibles

jueves, 18 de agosto de 2011

Actividad 4 A1... experiencia

Primero colocamos en dos tubos de ensayo 2cm de AGUA DE CAL, con un sorbete soplamos el aire exhalado en uno de los tubos, mientras que burbujeaba en un instante notamos que el color de agua de cal se había cambiado a color blanco.
Quedo una solución insoluble en agua. Esto paso porque al soplar un gas actuó sobre el liquido, ese gas fue el dióxido de carbono que nosotros exhalamos cada vez que eliminamos el aire que respiramos.

viernes, 15 de julio de 2011

EXPERIENCIA Y SECUENCIA EXPERIMENTAL

Experiencia:

a) Utilizamos 3 sustancias la cual en principio tuvimos que probar su combustión: ACETATO DE CALCIO (no prendió), AGUA TIBIA (no prendió), ETANOL (prendió)
b) En un vaso precipitado colocamos 10 ml de agua tibia y 3,5gr de acetato de calcio
c) En otro vaso de precipitados colocamos 30 ml de etanol
d) Mezclamos ambas soluciones y notamos que en solo un instante se endureció la mezcla y se puso de color blanca, mas tarde esta mezcla se hizo mas blanda. (se formo alcohol solido)
e) Luego colocamos un poco del producto formado en una tapa de metal y lo encendimos con un fósforo .


PUNTO G: por ultimo diseñamos una secuencia experimental que permita determinar cual de las sustancias utilizadas y obtenidas es la de mejor combustible.
Para comprobar cual de las dos sustancias es mejor combustible..

1) vamos a colocar en dos tubos 1ml de agua , y vamos a medir sus temperaturas , lo ideal es que ambas temperaturas sean iguales
2) luego vamos a prender fuego por un lado el alcohol liquido (etanol) y por otro lado el alcohol solido
3) vamos a apoyar en cada una de las sustancias en llamas uno de los  tubos con agua.
4) y esperamos aver cual de los dos tubos que contienen agua es el primero en entrar en ebullición , si el de alcohol liquido o el de alcohol solido. El que caliente primero el agua va hacer la SUSTANCIA CON MEJOR COMBUSTIBLE. La cual fue el alcohol solido.

miércoles, 29 de junio de 2011

Experiencia : Alcotest

Las profes realizaron una experiencia para conocer la concentración de alcohol en una persona, para ello utilizaron agua , etanol y solución sulfocromica .
Las profes colocaron en una plaqueta, que tenia divisiones en forma de circulo, diferentes cantidades de agua y etanol , ambas son sustancias incoloras, y vamos a detectar su grado de alcohol cuando le coloquemos algunas gotas de solución sulfocromica, esta solución nos ayuda a reconocer el nivel de alcohol en la sangre.
En este caso , colocándole solución sulfocromica al agua y al etanol íbamos a detectar su nivel de alcohol notando el cambio de color que hacían estas sustancias incoloras.

1° tubo : vol de etanol 0 gotas - vol de agua 5 gotas
2°tubo : vol de etanol 1 gotas - vol de agua 4 gotas
3° tubo : vol de etanol 2 gotas - vol de agua 3 gotas
4° tubo : vol de etanol 3 gotas - vol de agua 2 gotas
5° tubo: vol de etanol  4 gotas - vol de agua 1 gotas
6° tubo: vol de etanol  5 gotas - vol de agua 0 gotas

Al colocar la misma cantidad de sulfocromico a cada uno de los tubos pudimos observar los cambios de color .

1° tubo : color naranja
2° tubo : color amarillo
3° tubo: color amarillo claro
4° tubo : color celeste
5° tubo : color azul claro
6° tubo : color azul

Podemos comprobar que cuanto mayor sea el nivel de alcohol mas oscura se va a poner la solución.


Luego tuvimos que hacer una ejercitación de las fotocopias , la consigna era determinar la densidad de las siguientes soluciones:
VOLUMEN DE ALCOHOL         VOLUMEN DE SOLUCION  
A) 50                                                   500
B) 50                                                   250
C) 50                                                   100  

Luego para determinar la CONCENTRACIÓN DE ALCOHOL EN % VOL utilizamos la regla de tres simples:
A) 500cm3 solución __________ 50cm3 de alcohol
100cm3 solución __________ Xcm3 = 10% VOL

B) 250cm3 solución __________ 50cm3 de alcohol
100cm3 solución __________ Xcm3 = 20% VOL

C) 100cm3 solución _________ 50cm3 de alcohol
100cm3 solución _________ Xcm3 = 50% VOL

Por ultimo para determinar la densidad de estas soluciones utilizamos un decímetro, las cuales nos dieron:
A) 0,990
B)0,980
C)0,970

jueves, 16 de junio de 2011

ELECTROLITOS

Electrolito:elemento que al disolverse en una solución se disuelve en partículas con carga eléctrica llamadas iones(cationes,si tienen carga positiva,y aniones si tienen carga negativa).

  1. La  experiencia con los electrolitos:la profe trajo un aparato el cual tenia energia electrica,tenia una lamparita y cuando probamos si se encendia con un plastico,sal y agua ,pero no lo hizo porqe no son conductores ,el metal si ,pero cuando mezclamos el agua con la sal  vimos que también se prendió la luz ,esto es porque se formo la unión ionica es decir que como ambas son cargas positivas y negativas ,esto hace que se pueda cerrar el circuito.
  2. PD: profe subí esta información tarde porque no me andaba la compu ... lo podría a ver subido otro compañero .. pero lo quería subir yo.

domingo, 12 de junio de 2011

GUIÓN DEL HUEVO

Lo primero que observamos en el vídeo es que se coloca un huevo en un vaso con agua , el huevo se hunde.
Luego se le agrega bastante sal y se la revuelve con una cuchara para que se disuelva , se vuelve agregar sal y esta solución pasa hacer una solución saturada, ya que en el fondo del vaso se ven restos de sal, y ahora en huevo flota.
Explicación: sobre el huevo actúan dos fuerzas el peso y el empuje, al agregarle tanta sal al agua , el liquido se vuelve mas denso,  entonces el empuje del agua es ahora  mayor que el peso del huevo y por eso termino flotando

sábado, 11 de junio de 2011

Nustra forma de trabajar..

Nosotros nos vamos turnando para subir las cosas al blog ... pero hay veces que algunos compañeros se olvidan y para no atrazarnos mucho lo termina subiendo otro compañero..
Para que las profes sepan quienes subieron la información donde dice etiqueta va a figurar el nombre del alumno que lo hizo, quien suba la información también es el encargado de verificar y hacer las correcciones.
La mayoria de las veces antes de subir la info la vemos casi todos los integrantes del grupo así hacemos correcciones.

pd: no le de importancia a : 
PORQUE NO SOLEMOS HACERLO TODOS JUNTOS SI NO QUE SOLO UNO SE ENCARGA , Y ESA PERSONA FIGURA SU NOMBRE DONDE DICE ETIQUETA COMO PODRÁ VER EN ESTE CASO SOY EVELIN SANCHEZ

viernes, 3 de junio de 2011

POLÍMEROS

Los polímeros:  se producen por la unión de cientos de miles de moléculas pequeñas denominadas monómeros que forman enormes cadenas de las formas más diversas.


En clase hicimos una polimerización , para ello necesitamos plasticola, bórax y agua.
Si lo hacíamos una solución de 100gr y vamos a necesitar 4 gr de borax como soluto y 96 gr de agua como solvente, pero como solo hicimos una solución de 50gr utilizamos 2gr de borax (soluto) y 48gr de agua (solvente).
Primero hicimos una solución de agua con y bórax, la mezclamos con un poco de plasticola en un vaso descartable. Al mezclarlo se formo un material consistente  y flexible. 
Esto sucedió porqe la plasticola esta formada por molecular largas y flexibles,  cuando le agregamos bórax este hace que las moléculas de la plasticola se entrelacen entre ellas.
Cuanto mas bórax tenga mas duro va hacer este material que se formo.



miércoles, 1 de junio de 2011

Calorías de una nuez

Realizamos una experiencia en clase para poder obtener el resultado de cuantas calorías tiene una nuez.
Como primer dato hay que saber lo que es una caloría.
Caloria: es la cantidad de calor necesaria para elevar el 1°C (centígrado) la temperatura de 1g (gramo) de agua.
- Primero paso: colocamos en un tubo de ensayo de agua a temperatura ambiente.
-Segundo paso: prendimos fuego una nuez (pesaba 3,2g)
-Tercer paso: pusimos sobre el fuego de la nuez el tubo de ensayo y esperamos 44 segundos hasta que hirvió (100°C)
. La temperatura inicial del agua era de 24°C y cuando se hirvió con el fuego que despedía la nuez su temperatura máxima fue de 100°C .
.Luego de esto para saber cuantas calorías tenia la nuez hicimos una resta , de la temperatura máxima alcanzada del agua menos la temperatura inicial (100°C - 24°C) y nos dios como resultado 76 eso indica que la nuez tiene 76 calorías.
Luego después de quemar la nuez la volvimos a pesar y pesaba 1,8g. En conclusión la energia química que libera la nuez , lo hace en forma de calor , y esta se encarga de calentar el agua, y al llegar al punto de 100° C y entonces razonamos que todo lo que aumento la temperatura inicial (24°C) hasta llegar a 100°C son las calorias que tiene la nuez que son 76 calorías

Comparacion de bebidas isotónicas.

   

POWERADE: información nutricional
Valor energético: 50 kcal=210kj      
Sodio126 mg 
 Vitamina 03: 2,5  mg
Vitamina 06: 0,2  mg
Potasio: 76 mg

GATORADE: información nutricional

Valor energético48kcal=200kj
Carbohidratos12g
De los cuales azucares:12 g
Sodio(45 mg/100ml)90 mg
Potasio(12mg/100ml)24 mg
Cloruos(42mg/100ml)84 mg 



miércoles, 25 de mayo de 2011

Soluciones. Actividad 4

En la clase de quimica fuimos al laboratorio y la profe nos dio una fotocopia en la cual habia una actividad para hacer:
a) Colocar en un tubo de ensayo 10 cm cubicos de agua.
Aqui tomamos el tubo de ensayo y con una jeringa pusimos el agua en el tubo.
b)¿Que resultados se obtendran al agregar al agua cantidades crecientes de sulfato de cobre II ? Anotar prediccion.
 Nosotros pensabamos que al poner el sulfato se iva a disolver todo en el agua.
c)Agregar 5 cucharaditas de sulfato de cobre IIagitando bien luego de cada agregado. ¿Los resultados obtenidos coinsiden con la prediccion?
 No, no se disolvio todo
d)Describir completamente los resultados obtenidos cuando se agrega cada cucharadita.
Primer cucharada: el sulfato se disolvio completamente en el agua.




Segunda cucharadita: Quedan restos de sulfato que no se disolvieron, pero la mayor parte del sulfato se
disolvio y el agua quedo mas azul.
Tercer cucharadita: Parte del sulfato se disolvio, pero quedo mas sulfato sin disolverse. El agua se volvio mas azul que con las cucharadas anteriores.


Cuarta cucharadita: Casi todo el sulfato quedo sin disolverse y el color del agua no cambio.                     
Quinta cucharadita: El sulfato no se disolvio ni cambio el color.                                                              
e)¿Que resultados se obtendran al calentar suavemente el sistema obtenido en el item c)? Anotar la prediccion.
 Nuestra prediccion fue que el sulfato que quedo sin disolverse, se iva a disolver al calentarlo.
f)Calentar suavemente el contenido del tubo de ensayo (el sistema no deve llegar a hervir). ¿Los resultados obtenidos coinsiden con la prediccion? Explicar los resultados obtenidos.
Nuestra prediccion coinside con los resultados obtenidos, por que al calentar el tubo de ensayo, el sulfato que estaba en el fonde se disolvio

g)¿Que resultados se obtendran al agregar al sistema anterior cantidades crecientes se sulfato de cobre II?Anotar prediccion.                                                                                                                                     
Pensamos que el sulfato que ivamos a agregar se iva a disolver.                                                                    
h)Agregar 3 cucharaditas de sulfato de cobre II, agitando bien luego de cada agregado, ¿los resultados obtenidos coinsiden con la prediccion?. Explicar los resultados obtenidos.
Los resultados obtenidos no coiniden con nuestra prediccion, por que el sulfato agregado no se disolvio.   
i)Filtrar el sistema obtenido en el punto anterior, recibiendo el liquido filtrado en un tubo de ensayo.
j)¿Que resultados se obtendran cuando la temperatura del filtrado sea igual a la temperatura ambiente?
Al estar en temperatura ambiente, el sulfato de cobre II que se disolvio cuando estaba caliente, ahora se solidifico.
k)Describir e interpretar completamente los resultados obtenidos cuando la temperatura del filtrado sea igual a la temperatura ambiente ¿los resultados obtenidos coinsiden con la prediccion?
Paso lo que dijimos que iva a pasar.
l)Colocar los sistemas obtenidos por todos los grupos en un vaso de precipitado, tapar con un film y reservar.
m)Buscar en la bibliografia adecuada el significado de:
a. Solubilidad
b. Solucion saturada
c. Solucion no saturada
a.La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra.
b.Una solución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un solvente en particular, a una temperatura específica.
c.Una solución no saturada contiene menos cantidad de soluto de la que puede disolver.
                                                

jueves, 5 de mayo de 2011

Bebida Isotónica.

Los ingredientes para realizar esta bebida fueron:
.Bicarbonato de sodio: 150 mg(cuatro cucharadas al ras de la pequeña herramienta que nos presto la profe)
.Sal de mesa (tres cucharadas al ras de la pequeña herramienta que nos presto la profe)
. Azúcar (18gr)
.Jugo de limón
.Agua desmineralizada (300 cm3)

-Primero medimos la cantidad de agua desmineralizada con un tubo de ensayo , cuando obtuvimos la medida exacta , pasamos el liquido a la botella y comenzamos a echarles las cantidades correctas de los ingredientes , respecto a 300 cm3 de agua .
Nuestra bebida en un principio tenia mucho gusto azúcar , por eso le agregamos limón y tubo un gusto mas agradable , no era demasiado ácida. Le llamamos Limotonica .

FOTO DE LOS INTEGRANTES DEL GRUPO!!!!

lunes, 18 de abril de 2011

Los riñones y video

La profe hace unas semanas nos dio una hoja con 13 preguntas , nos pareció raro porque se trataban sobre los riñones y algún otro órgano del cuerpo , enfermedades o problemas de salud. En la siguiente clase vimos en la sala de laboratorio un vídeo , que hablaba sobre los riñones , nos contaba su función y lo explicaba también a travez de experiencias , por ejemplo la de unos jugadores de rugby  , 3 muchachos que luego de entrenar a uno se le dio para que tomara agua con sal , a otro le dieron agua común y al tercero no le dan nada , luego van a orinar y traen su pis en una jarra medidora , el joven que tomo agua común fue el que mas orino , el que no tomo nada orino poco , y el que tomo agua con sal orino en forma intermedia respecto a los otros muchachos ya que su cuerpo pudo quedar mas hidratado y conservar mas liquido .
La profe nos dio otra fotocopia con actividades y hay que subir al blog la experiencia del punto C .

EXPERIENCIA:  nuestro grupo realizo la experiencia del ejercicio C con dos pedazos de pollo crudo , introducimos en el friser ambos pedazos , uno cubierto de sal fina y el otro sin nada , al pasar 1 hora los retiramos del friser y observamos que el pedazo de pollo solo , estaba totalmente congelado y en el otro la sal por la que estaba cubierto se endureció ,  rompimos la capa de sal que cubría al pollo y dentro se encontraba el pollo sin congelar.

jueves, 14 de abril de 2011

Ecuaciones químicas.

La profe nos dicto las instrucciones para realizar las ecuaciones químicas y el balanceo por tanteo .
1)Escribir los nombres de los reactivos y de los productos separados por una flecha .
2)Escribir los símbolos o formula de los reactivos o productos , debajo de los nombres anteriores.
3)Ensayar por tanteo coeficientes enteros hasta que el numero de átomos de cada clase en ambos miembros sean iguales .
Ya con estos conocimientos realizamos actividades en las que había que nombrar las sustancias y balancearlas de ser necesario que fueron corregidas en clase.

lunes, 11 de abril de 2011

Elementos quimicos

 El primer ejercicio que realizamos en clase fue responder unas preguntas que nos dio la profesora sobre la investigación.
 El segundo ejercicio que vimos fue como dividir los elementos en: proporción , átomos , masa u.m.a y masa gramos (mol).A la mayoría del grupo nos resulto bastante fácil.
 Luego de esto realizamos un esquema de sustancias inorgánicas en el cual aprendimos a diferenciar los tipos de sustancias:, oxido ácido, oxoácido o ácido, sal, hidruro metálico, oxido básico, hidróxido hidracidos, hidruro no metálico. Con la ayuda de este cuadro hicimos la clasificación de los compuestos que nos dio la profe . Nos resulto muy difícil clasificar estos compuestos.
Algunos ejemplos de la clasificación:
.Oxido de potasio = oxido básico
.Sulfuro de hidrógeno = hidruro no metálico
.Nitrato de potasio = sal
.Oxido iodico = oxido ácido