miércoles, 14 de septiembre de 2011

HIDROCARBUROS


a)Hidrocarburos: son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno.
CLASIFICACIÓN:
Los hidrocarburos alifiticos, los cuales se subdividen en: alcanos, alquelos, alquilos, y alfaticos ciclicos.
Los hidrocarburos aromáticos,conocidos como bencénicos.

b) La fuente natural de las sustancias es el lugar o material del cual se extrae.
La fuente natural de hidrocarburos es el petróleo.


c)El petróleo está formado principalmente por hidrocarburos, que son compuestos de hidrógeno y carbono, en su mayoría parafinas, naftenos y aromáticos. Junto con cantidades variables de derivados saturados homólogos del metano (CH4). Su fórmula general es CnH2n+2.
Las diferencias entre unos y otros se deben, a las distintas proporciones de las diferentes fracciones de hidrocarburos, y a la variación en la concentración de azufre, nitrógeno y metales. 
La teoría mas aceptada sobre el origen del petroleo es la orgánica:
la descomposición de restos de animales y algas microscópicas acumuladas en el fondo de las lagunas y ríos sometidas durante muchos millones de años a grandes presiones y altas temperaturas, junto con la acción de bacterias anaerobias (es decir, que viven en ausencia de aire) provocan la formación del petróleo.


d)  La organización de Países Exportadores de Petróleo (OPEP) es una organización intergubernamental, con sede en Viena, fundada por países productores de petróleo y gas. Creada como respuesta a la baja de precio oficial del petróleo acordada unilateralmente por las grandes compañías distribuidoras en agosto de 1960

e) Se entiende como desarrollo sustentable al desarrollo económico y social que permite hacer frente a las necesidades del presente sin poner en peligro la capacidad de las futuras generaciones para satisfacer sus propias necesidades.
Consumir petróleo no es sustentable ya que no se conoce ningún sistema para crear petróleo, a pesar de que el petróleo tiene fecha de caducidad, en la actualidad la dependencia del petróleo es total en prácticamente todos los países del mundo.


f) El efecto invernadero es un fenómeno atmosférico natural que permite mantener la temperatura del planeta, al retener parte de la energía proveniente del sol. El aumento de la concentración de dióxido de carbono (CO2)proviene del uso de combustibles fósiles y esto ha provocado la intensificación del fenómeno y el consecuente aumento de la temperatura global, el derretimientos de los hielos polares y el aumento del nivel de los océano.




g) El monóxido de carbono (CO) es un gas venenoso y asfixiante que no se puede ver ni oler. Este gas invisible se produce cuando queman materiales combustibles como gasolina,queroseno, carbón, petroleo o madera. Los tubos de escape de los coches también despiden esa sustancia.
Al inhalar este gas invisible el corazón tiene que trabajar más duro para bombear sangre y oxigeno al cuerpo.
El CO también produce efectos como somnolencia, fatiga, falta de concentración, falta de respiración, mareos, nauseas, dolor de cabeza taquicardia y sensación de asfixia.


h) En 1859, Eduvili Draque perforo el primer pozo con el propósito específico de producir petróleo, con el fin de producir cantidades industriales de kerosín para la iluminación.


i) El asfalto, carbón, combustible, alkitran aromático, tolueno(se usa como disolvente en la fabricación de pinturas), fabricación de guantes médicos y Dentífrico.




j) Los medios de transporte no funcionarían y algunos alimentos no llegarían a sus destinos, así comenzaría a haber escasees de alimentos en las ciudades.
Las zonas donde se use energía eléctrica que funcione a base del petróleo se quedarían sin luz. Los hospitales comenzarían a estar en mal estado y faltarían suministros para trabajar, como guantes de Látex,jeringas...
Los automóviles tendrían que usar combustibles alternativos como por ejemplo en Brasil que usaban el etanol como combustible y autos eléctricos.




l) Propuestas para demorar el agotamiento del petróleo.
-Usar como combustible etanol
-Usar energías alternativas
-Disminuir el consumo de cosas hechas a base del petróleo
-Que se utilice mas la energía solar, hidráulica, heolica.
-Tener consciencia del efecto de los residuos
-Tener consciencia del efecto de los residuos (reciclaje)

lunes, 22 de agosto de 2011

Actividad 4C El etanol como combustible..

El etanol como combustible tiene varias ventajas: ES LIMPIO porque al usarse en trasportes ayuda a descontaminar nuestras ciudades y a reducir los gases causantes del efecto invernadero,y es RENOVABLE ya que es un compuesto químico obtenido a partir de la fermentación de los azucares (http://es.wikipedia.org/wiki/Etanol_(combustible)#Fuentes_y_proceso_de_fabricaci.C3.B3nDesde la antigüedad se obtiene el etanol por fermentación anaeróbica de azúcares con levadura en solución acuosa y posterior destilaciónEl etanol también es producido por la fermentación de granos tales como: trigo, cebada, maíz, madera o por residuos forestales, AYUDA A REDUCIR LAS EMISIONES DE  CO2: aunque el dióxido de carbono es liberado cuando se quema el etanol, éste es reciclado dentro de tejido orgánico durante el desarrollo de la planta; de hecho, el uso del etanol en la gasolina puede resultar en una reducción neta de los niveles de dióxido de carbono atmosférico.
Y por ultimo PERMITE LA RESERVA DE COMBUSTIBLES FÓSILES, porque al ser  un recurso renovable se le da mucha mas  utilidad que a los demás combustibles

jueves, 18 de agosto de 2011

Actividad 4 A1... experiencia

Primero colocamos en dos tubos de ensayo 2cm de AGUA DE CAL, con un sorbete soplamos el aire exhalado en uno de los tubos, mientras que burbujeaba en un instante notamos que el color de agua de cal se había cambiado a color blanco.
Quedo una solución insoluble en agua. Esto paso porque al soplar un gas actuó sobre el liquido, ese gas fue el dióxido de carbono que nosotros exhalamos cada vez que eliminamos el aire que respiramos.

viernes, 15 de julio de 2011

EXPERIENCIA Y SECUENCIA EXPERIMENTAL

Experiencia:

a) Utilizamos 3 sustancias la cual en principio tuvimos que probar su combustión: ACETATO DE CALCIO (no prendió), AGUA TIBIA (no prendió), ETANOL (prendió)
b) En un vaso precipitado colocamos 10 ml de agua tibia y 3,5gr de acetato de calcio
c) En otro vaso de precipitados colocamos 30 ml de etanol
d) Mezclamos ambas soluciones y notamos que en solo un instante se endureció la mezcla y se puso de color blanca, mas tarde esta mezcla se hizo mas blanda. (se formo alcohol solido)
e) Luego colocamos un poco del producto formado en una tapa de metal y lo encendimos con un fósforo .


PUNTO G: por ultimo diseñamos una secuencia experimental que permita determinar cual de las sustancias utilizadas y obtenidas es la de mejor combustible.
Para comprobar cual de las dos sustancias es mejor combustible..

1) vamos a colocar en dos tubos 1ml de agua , y vamos a medir sus temperaturas , lo ideal es que ambas temperaturas sean iguales
2) luego vamos a prender fuego por un lado el alcohol liquido (etanol) y por otro lado el alcohol solido
3) vamos a apoyar en cada una de las sustancias en llamas uno de los  tubos con agua.
4) y esperamos aver cual de los dos tubos que contienen agua es el primero en entrar en ebullición , si el de alcohol liquido o el de alcohol solido. El que caliente primero el agua va hacer la SUSTANCIA CON MEJOR COMBUSTIBLE. La cual fue el alcohol solido.

miércoles, 29 de junio de 2011

Experiencia : Alcotest

Las profes realizaron una experiencia para conocer la concentración de alcohol en una persona, para ello utilizaron agua , etanol y solución sulfocromica .
Las profes colocaron en una plaqueta, que tenia divisiones en forma de circulo, diferentes cantidades de agua y etanol , ambas son sustancias incoloras, y vamos a detectar su grado de alcohol cuando le coloquemos algunas gotas de solución sulfocromica, esta solución nos ayuda a reconocer el nivel de alcohol en la sangre.
En este caso , colocándole solución sulfocromica al agua y al etanol íbamos a detectar su nivel de alcohol notando el cambio de color que hacían estas sustancias incoloras.

1° tubo : vol de etanol 0 gotas - vol de agua 5 gotas
2°tubo : vol de etanol 1 gotas - vol de agua 4 gotas
3° tubo : vol de etanol 2 gotas - vol de agua 3 gotas
4° tubo : vol de etanol 3 gotas - vol de agua 2 gotas
5° tubo: vol de etanol  4 gotas - vol de agua 1 gotas
6° tubo: vol de etanol  5 gotas - vol de agua 0 gotas

Al colocar la misma cantidad de sulfocromico a cada uno de los tubos pudimos observar los cambios de color .

1° tubo : color naranja
2° tubo : color amarillo
3° tubo: color amarillo claro
4° tubo : color celeste
5° tubo : color azul claro
6° tubo : color azul

Podemos comprobar que cuanto mayor sea el nivel de alcohol mas oscura se va a poner la solución.


Luego tuvimos que hacer una ejercitación de las fotocopias , la consigna era determinar la densidad de las siguientes soluciones:
VOLUMEN DE ALCOHOL         VOLUMEN DE SOLUCION  
A) 50                                                   500
B) 50                                                   250
C) 50                                                   100  

Luego para determinar la CONCENTRACIÓN DE ALCOHOL EN % VOL utilizamos la regla de tres simples:
A) 500cm3 solución __________ 50cm3 de alcohol
100cm3 solución __________ Xcm3 = 10% VOL

B) 250cm3 solución __________ 50cm3 de alcohol
100cm3 solución __________ Xcm3 = 20% VOL

C) 100cm3 solución _________ 50cm3 de alcohol
100cm3 solución _________ Xcm3 = 50% VOL

Por ultimo para determinar la densidad de estas soluciones utilizamos un decímetro, las cuales nos dieron:
A) 0,990
B)0,980
C)0,970

jueves, 16 de junio de 2011

ELECTROLITOS

Electrolito:elemento que al disolverse en una solución se disuelve en partículas con carga eléctrica llamadas iones(cationes,si tienen carga positiva,y aniones si tienen carga negativa).

  1. La  experiencia con los electrolitos:la profe trajo un aparato el cual tenia energia electrica,tenia una lamparita y cuando probamos si se encendia con un plastico,sal y agua ,pero no lo hizo porqe no son conductores ,el metal si ,pero cuando mezclamos el agua con la sal  vimos que también se prendió la luz ,esto es porque se formo la unión ionica es decir que como ambas son cargas positivas y negativas ,esto hace que se pueda cerrar el circuito.
  2. PD: profe subí esta información tarde porque no me andaba la compu ... lo podría a ver subido otro compañero .. pero lo quería subir yo.